Для решения этой задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):
[
2 , \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2 , \text{NH}_3 + \text{CaCl}_2 + 2 , \text{H}_2\text{O}
]
Теперь найдем количество вещества ( n ) хлорида аммония. Для этого используем его молярную массу:
Молярная масса NH4Cl:
- N: 14 г/моль
- H: 4 г/моль (1 г/моль * 4)
- Cl: 35.5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль
Теперь найдем количество вещества 40 граммов хлорида аммония:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{40 , \text{г}}{53.5 , \text{г/моль}} \approx 0.746 , \text{моль}
]
Исходя из уравнения реакции, 2 моль NH4Cl дают 2 моль NH3. Это означает, что количество аммиака будет равно количеству хлорида аммония:
[
n(\text{NH}_3) = n(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0.746 , \text{моль}
]
Теперь определим объем аммиака, который можно получить при нормальных условиях (н.у.):
1 моль газа занимает объем 22.4 л при н.у. Следовательно, объем аммиака (NH3) будет равен:
[
V = n \cdot V_m = 0.746 , \text{моль} \cdot 22.4 , \text{л/моль} \approx 16.7 , \text{л}
]
Так как выход аммиака составляет 98 % от теоретически возможного, фактический объем будет:
[
V_{\text{фактический}} = V \cdot \frac{98}{100} \approx 16.7 , \text{л} \cdot 0.98 \approx 16.35 , \text{л}
]
Таким образом, объем аммиака, который можно получить при нагревании 40 граммов хлорида аммония с гидроксидом кальция с выходом 98 %, составляет приблизительно 16.35 литров.
