Найди, как и на сколько изменяется внутренняя энергия вещества массой 2,9 кг, находящегося в жидком состоянии при 0°С, при его кристаллизации. Справочные данные: удельная теплота…

Чтобы найти изменение внутренней энергии вещества при его кристаллизации, можно воспользоваться формулой для расчета теплоты, выделяемой или поглощаемой в процессе фазовых переходов:

\[ Q = m \cdot L \]

где:

• \( Q \) — количество теплоты (изменение внутренней энергии),
• \( m \) — масса вещества,
• \( L \) — удельная теплота плавления (или кристаллизации).

В данном случае, так как мы рассматриваем процесс кристаллизации, удельная теплота будет иметь то же значение, что и теплота плавления, но с отрицательным знаком, поскольку энергия выделяется при превращении жидкости в твердое состояние.

Дано:

• \( m = 2,9 \, \text{кг} \)
• \( L = 3,3 \times 10^5 \, \text{Дж/кг} \)

Теперь подставим значения в формулу:

\[ Q = 2,9 \, \text{кг} \cdot 3,3 \times 10^5 \, \text{Дж/кг} \]

Выполним умножение:

\[ Q = 2,9 \cdot 3,3 \times 10^5 = 9,57 \times 10^5 \, \text{Дж} \]

Так как это процесс кристаллизации, изменение внутренней энергии будет:

\[ \Delta U = -Q = -9,57 \times 10^5 \, \text{Дж} \]

Таким образом, внутреняя энергия вещества изменяется на \( -9,57 \times 10^5 \, \text{Дж} \) при кристаллизации.