1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода. 2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

1. **Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.** Аллотропия — это явление, при котором элементы могут существовать в нескольких различных формах, отличающихся по своей структуре и свойствам. Рассмотрим углерод и кислород. **Углерод** имеет несколько аллотропных форм: - **Алмаз**: это очень твёрдый и прозрачный кристалл, в котором атомы углерода связаны в трёхмерной сети. Алмаз обладает высокой дисперсией света, что делает его ценным в ювелирном деле. - **Графит**: в этой форме атомы углерода располагаются в плоскостных слоях, которые могут легко скользить друг относительно друга. Благодаря этому графит используется в качестве смазки и в карандашах. - **Фуллерены**: это молекулы, состоящие из углерода, которые формируют сферы или цилиндры. Наиболее известным является fullerene C60, который напоминает футбольный мяч. - **Нанотрубки**: это цилиндрические структуры, состоящие из углерода, которые обладают отличной прочностью и электро проводимостью. **Кислород** существует в двух основных аллотропных формах: - **О2 (диоксид кислорода)**: это форма кислорода, которая присутствует в атмосфере и необходима для дыхания большинства живых организмов. - **О3 (озон)**: это аллотроп кислорода, который находится в стратосфере. Озон поглощает ультрафиолетовое излучение, защищая Землю от его вредного воздействия. Таким образом, различные аллотропные формы углерода и кислорода имеют уникальные физические и химические свойства, что делает эти элементы очень интересными для изучения. 2. **Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.** **Предельные одноатомные спирты** — это органические соединения, в которых гидроксильная группа (-OH) связана с насыщенной углеводородной цепью. Примеры таких спиртов включают метанол (СH3OH) и этанол (С2H5OH). **Строение**: В спиртах имеется одна гидроксильная группа, которая придаёт им некоторые уникальные свойства. Для этанола, например, углеводородный фрагмент представлен двухуглеродной цепью. **Физические свойства**: - Высокая растворимость в воде благодаря способности образовывать водородные связи с молекулами воды. - Относительно высокая температура кипения по сравнению с аналогичными углеводородами. - Этанол, например, бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. **Химические свойства**: - Спирты могут окисляться, образуя альдегиды и кислоты. - Реагируют с металлами, образуя спиртовые соли. - Спирты могут участвовать в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры. **Получение этилового спирта**: Этанол можно получить несколькими способами: - Ферментация сахаров (например, из сахара или крахмала). - Прямой синтез из оксида этилена (между этиленом и водой). **Применение этилового спирта**: Этанол используется в качестве: - Напитка (производство алкогольных напитков). - Растворителя в химической промышленности. - Топлива (в смесях с бензином для автомобилей). - Антисептика (в медицине для дезинфекции). Таким образом, предельные одноатомные спирты, особенно этанол, имеют множество применений и имеют важное значение как в быту, так и в промышленности.