Рассчитайте массу меди, которая образуется из ее оксида массой 32 г, в результате восстановления аммиаком, если исходный оксид содержит 9% примесей

Для того чтобы рассчитать массу меди, образующейся из оксида меди, который содержит примеси, следуем следующему алгоритму. 1. **Определите массу чистого оксида меди:** Если исходная масса оксида составляет 32 г и он содержит 9% примесей, то масса чистого оксида вычисляется следующим образом: \[ \text{Масса чистого оксида} = \text{Масса оксида} \times (1 - \text{доля примесей}) = 32 \, \text{г} \times (1 - 0.09) = 32 \, \text{г} \times 0.91 = 29.12 \, \text{г} \] 2. **Определите состав оксида меди:** Если говорить о наиболее распространенном оксиде меди, то это оксид меди (II) — CuO. В 1 моле CuO содержится 63.55 г меди (Cu) и 16 г кислорода (O), что в сумме дает 79.55 г CuO. 3. **Теперь рассчитаем, сколько меди содержится в 29.12 г CuO:** \[ \text{Масса меди} = \text{Масса чистого CuO} \times \frac{63.55 \, \text{г Cu}}{79.55 \, \text{г CuO}} = 29.12 \, \text{г} \times \frac{63.55}{79.55} \] Теперь проводим вычисления: \[ \text{Масса меди} = 29.12 \, \text{г} \times 0.7984 \approx 23.24 \, \text{г} \] Таким образом, из 32 г оксида меди с 9% примесей образуется approximately 23.24 г меди в результате восстановления аммиаком.