Какова масса кальция, вступившего в реакцию с кислородом, если при этом образуется оксид массой 4,44
Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию.
Оксид кальция (CaO) образуется по уравнению реакции:
\[ 2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} \]
Из этого уравнения видно, что на 2 моль кальция (Ca) образуется 2 моль оксида кальция (CaO).
Теперь, чтобы найти массу кальция, нужно воспользоваться данными о массе образовавшегося оксида.
У нас есть 4,44 грамма оксида CaO. Вычислим, сколько молей CaO содержится в этой массе:
Вычисление молекулярной массы CaO:
- Молярная масса Ca ≈ 40 г/моль
- Молярная масса O ≈ 16 г/моль
- Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль
Найдём количество молей CaO: \[ n(\text{CaO}) = \frac{m(\text{CaO})}{M(\text{CaO})} = \frac{4,44 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,0793 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 1 моль Ca. Следовательно, количество молей кальция будет равно количеству молей CaO: \[ n(\text{Ca}) = n(\text{CaO}) \approx 0,0793 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу кальция: \[ m(\text{Ca}) = n(\text{Ca}) \times M(\text{Ca}) = 0,0793 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} \approx 3,17 \text{ г} \]
Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию с кислородом, составляет примерно 3,17 грамма.
