(a) Литий, натрий, калий и рубидий относятся к щелочным металлам, которые находятся в первой группе Периодической системы. Эти металлы очень реакционноспособны, особенно с водой и кислородом. Когда они контактируют с воздухом, происходит окисление, что может привести к образованию оксидов или даже сильно экзотермическим реакциям. Чтобы предотвратить контакт с воздухом и влагой, эти металлы хранят под слоем керосина. Керосин создает защитную среду, которая изолирует металлы от окружающей атмосферы, тем самым предотвращая нежелательные реакции.
(b) У лития, натрия, калия и рубидия на внешней электронной оболочке находится следующее количество электронов:
- Литий (Li) — 1 электрон
- Натрий (Na) — 1 электрон
- Калий (K) — 1 электрон
- Рубидий (Rb) — 1 электрон
Все эти металлы имеют по одному электрону на внешней оболочке, что делает их очень реакционноспособными и способствует быстрому обмену электронами в химических реакциях.
(c) Из металлов калий и цезий, цезий (Cs) будет обладать более выраженными металлическими свойствами. Это связано с тем, что цезий находится ниже в группе, чем калий. Чем ниже металл в группе, тем больше атомные размеры и тем легче электронам покинуть внешнюю оболочку, что усиливает металлические свойства, такие как проводимость и способность отдавать электроны. Цезий демонстрирует более сильные металлические характеристики, чем калий, включая более низкую и температуру плавления, более высокую реакционную способность и лучшую проводимость.
