Чтобы решить эту задачу, нужно понять, что у нас есть реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции можно использовать для нахождения массы алюминия, которая участвует в реакции.
В данном уравнении:
[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ]
Мы видим, что на два алюминия (Al) требуется три молекулы серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3) и трех молекул водорода (H2).
Теперь давайте сосчитаем молекулы и степень участия алюминия:
- Молярная масса Al: 27 г/моль.
- Общее количество алюминия: 2 моль Al соответствует 2 × 27 г = 54 г.
Исходя из уравнения, 54 г алюминия полностью реагирует с 3 моль серной кислоты, что составляет 3 × 98 г/моль = 294 г H2SO4.
Вывод: если у вас есть 54 г алюминия, то он полностью реагирует, и все уравнение будет сбалансировано. Следовательно, вы правильно поняли, что 54 г Al участвуют в данной реакции.
Если вам нужна дополнительная информация по данной теме или связанная с ней, не стесняйтесь спрашивать!
