2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 m AI=54г найти v H2

Чтобы найти объем водорода \( H_2 \), который выделяется в реакции, давайте разберем уравнение реакции: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \] Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия \( Al \) реагирует 3 моля серной кислоты \( H_2SO_4 \), и получается 3 моль водорода \( H_2 \). 1. **Найдем количество вещества алюминия \( Al \)**: Масса алюминия \( m_{Al} = 54 \, г \). Молярная масса алюминия (около) \( M_{Al} = 27 \, г/моль \). Количество вещества алюминия \( n_{Al} \) рассчитывается по формуле: \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{54 \, г}{27 \, г/моль} = 2 \, моль \] 2. **Определим, сколько моль водорода выделится**: Из уравнения видно, что на 2 моля алюминия выделяется 3 моль водорода. Поэтому: \[ n_{H_2} = 3 \, моль \, H_2 \] 3. **Теперь мы можем найти объем водорода \( H_2 \)**: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Объем \( V_{H_2} \) рассчитывается по формуле: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times V_{m} \] Здесь \( V_{m} = 22,4 \, л/моль \): \[ V_{H_2} = 3 \, моль \times 22,4 \, л/моль = 67,2 \, л \] Таким образом, объем выделившегося водорода \( H_2 \) составит \( 67,2 \, литра \).