Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между цинком (Zn) и бромом (Br₂), чтобы найти массу брома, вступившего в реакцию.
Сначала запишем уравнение реакции:
[ \text{Zn} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{ZnBr}_2 ]
Теперь, мы знаем, что получено 5 г бромида цинка (ZnBr₂). Теперь найдем его малярную массу.
Малярная масса Zn:
Малярная масса Br (бром):
Для бромида цинка ZnBr₂:
- ZnBr₂: 65,38 + 2 * 79,904 = 65,38 + 159,808 = 225,188 г/моль
Теперь найдем количество молей ZnBr₂ в 5 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{5 \text{ г}}{225,188 \text{ г/моль}} \approx 0,0222 \text{ моль}
]
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Zn уходит 1 моль Br₂. Следовательно, количество моль брома, необходимое для реакции, будет равно количеству моль бромида цинка:
[
n(\text{Br}_2) = n(\text{ZnBr}_2) = 0,0222 \text{ моль}
]
Теперь найдем массу брома:
[
m(\text{Br}_2) = n(\text{Br}_2) \times M(\text{Br}_2) = 0,0222 \text{ моль} \times (159,808 \text{ г/моль}) \approx 3,55 \text{ г}
]
Таким образом, масса брома (Br₂), который вступил в реакцию, составляет примерно 3,55 г.
