Установите соответствие между воздеиствием на систему и направлением в которое сместит это воздействие равновесие обратимои реакции: H2O(r) + NO(r) = NO2(r) + H2(5) - Q к каждои позиции. обозначенной оуквои. подоерите соответствуюшую позицию. обозначенную цифрой ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) уменьшение концентрации NO Б) уменьшение давления В) увеличение объема реакционного сосуда Г) повышение температуры НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Чтобы установить соответствие между воздействиями на систему и направлением смещения равновесия, следует применить принцип Ле Шателье. Он гласит, что при изменении условий равновесия системы, она смещается в сторону, которая противодействует этому изменению. Теперь проанализируем каждое воздействие: А) Уменьшение концентрации NO: - Уменьшение концентрации одного из реагентов (NO) приведет к тому, что равновесие сместится в сторону образования этого реагента, т.е. в сторону прямой реакции. - Направление смещения: 1) в сторону прямой реакции. Б) Уменьшение давления: - Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону большего числа молекул газа. В данной реакции 2 молекулы газа (H2O и NO) образуют 3 молекулы газа (NO2 и H2), следовательно, равновесие сместится в сторону прямой реакции. - Направление смещения: 1) в сторону прямой реакции. В) Увеличение объема реакционного сосуда: - Увеличение объема также приведет к снижению давления, что приведет к смещению равновесия в сторону большего числа молекул газа (в сторону прямой реакции). - Направление смещения: 1) в сторону прямой реакции. Г) Повышение температуры: - Эта реакция экзотермическая, так как указано, что Q < 0 (выделяется теплота). При повышении температуры равновесие сместится в сторону поглощения теплоты, то есть в сторону обратной реакции. - Направление смещения: 2) в сторону обратной реакции. Теперь соберем все ответы вместе: А) Уменьшение концентрации NO -> 1) в сторону прямой реакции Б) Уменьшение давления -> 1) в сторону прямой реакции В) Увеличение объема реакционного сосуда -> 1) в сторону прямой реакции Г) Повышение температуры -> 2) в сторону обратной реакции