Установите соответствие между воздействием на систему и направлением, в которое сместит это воздеиствие равновесие ооратимои реакции. H2 (г.) + S (тв.) = H2S (г.) + Q к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ A) добавление твердой серы Б) уменьшение давления В) понижение температуры Г) повышение концентрации H2S НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Чтобы установить соответствие между воздействиями на систему и направлением смещения химического равновесия, проанализируем каждое воздействие по отдельности. Равновесная реакция: \[ H_2 (г.) + S (тв.) \rightleftharpoons H_2S (г.) + Q \] 1. **A) добавление твердой серы** Твердая сера не влияет на положение равновесия, так как не участвует в изменении концентрации газа или давления. **Ответ: 3) практически не смещается** 2. **Б) уменьшение давления** Уменьшение давления сместит равновесие в сторону, где меньшее количество газов. В данной реакции 1 моль \( H_2 \) и 1 моль \( H_2S \) – в сумме 2 моль газов, поэтому равновесие сместится в сторону обратной реакции, где меньше газов. **Ответ: 2) в сторону обратной реакции** 3. **В) понижение температуры** Если реакция выделяет тепло (где \( Q \) представляет тепло), снижение температуры сместит равновесие в сторону процесса, который поглощает тепло (прямую реакцию). **Ответ: 1) в сторону прямой реакции** 4. **Г) повышение концентрации \( H_2S \)** Повышение концентрации продуктов реакции ([\( H_2S \)]) сместит равновесие в сторону реакции, которая уменьшает концентрацию этого продукта, то есть в сторону обратной реакции. **Ответ: 2) в сторону обратной реакции** Таким образом, соответствия выглядят следующим образом: - A) 3 - Б) 2 - В) 1 - Г) 2