Установите соответствие между воздействием на систему и направлением в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции. Br2(r) + H2(r) = 2HBr(r) + Q к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ А) увеличение объема реакционного сосуда Б) повышение давления В)уменьшение концентрации водорода Г) уменьшение температуры НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Для данной обратимой реакции \(Br_2(g) + H_2(g) \rightleftharpoons 2HBr(g) + Q\) можно рассмотреть, как различные воздействия повлияют на равновесие. А) **Увеличение объема реакционного сосуда** - это приведет к смещению равновесия в сторону, где больше молекул газа. В данной реакции слева 2 молекулы газа (1 \(Br_2\) и 1 \(H_2\)) и справа 2 молекулы \(HBr\). Поэтому равновесие практически не смещается. - **Соответствие: 3) практически не смещается.** Б) **Повышение давления** - на изменение давления реагирует система, уменьшая объем, что будет способствовать смещению равновесия в сторону, где меньше молекул газа. В данной реакции это означает смещение в сторону обратной реакции, где также 2 молекулы. - **Соответствие: 2) в сторону обратной реакции.** В) **Уменьшение концентрации водорода** - согласно принципу Ле Шателье, снижение концентрации одного из реагентов приводит к смещению равновесия в сторону, где этот реагент восстанавливается, т.е. в сторону прямой реакции. - **Соответствие: 1) в сторону прямой реакции.** Г) **Уменьшение температуры** - реакция выделяет тепло (экзотермическая). Понижение температуры сместит равновесие в сторону, где выделяется больше тепла, то есть в сторону прямой реакции. - **Соответствие: 1) в сторону прямой реакции.** Теперь можно подвести итоги: А) 3) Б) 2) В) 1) Г) 1)