Установите соответствие между воздействием на систему направлением, в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции: Br2(p-p) + H20(ж) = HBr (p-p) + HBro(p-p) - Q к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ A) добавление брома Б) пропускание бромоводорода в) уменьшение давления Г) уменьшение температуры НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смешается

Для анализа воздействия на систему и направления смещения химического равновесия воспользуемся принципом Ле Шателье. Рассмотрим каждое воздействие отдельно: A) добавление брома - Добавление брома (Br2) увеличит концентрацию реагента, что приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции, чтобы поглотить добавленный Br2. **Ответ: 1)** Б) пропускание бромоводорода - Пропускание HBr приведет к увеличению концентрации продукта. Это сместит равновесие в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить концентрацию HBr. **Ответ: 2)** В) уменьшение давления - Уменьшение давления в реакции, где количество газообразных веществ в продуктах и реагентах разное, приведет к смещению равновесия в сторону, где большее количество газов. В данной реакции у нас одинаковое количество газов с обеих сторон (2 молекулы газа слева и 2 справа), поэтому смещение будет незначительным. **Ответ: 3)** Г) уменьшение температуры - Уменьшение температуры для экзотермической реакции (с выделением тепла) приведёт к смещению равновесия в сторону прямой реакции, чтобы выделить тепло. **Ответ: 1)** Таким образом, соответствие будет следующим: A) 1 Б) 2 В) 3 Г) 1