Оксид меди массой 8 грамм взаимодействует с азотной кислотой вычислить массу образовавшейся соли

Для решения задачи необходимо знать, какой именно оксид меди (CuO или Cu2O) участвует в реакции с азотной кислотой. Предположим, что используется оксид меди (II) - CuO. Реакция оксида меди (II) с азотной кислотой (HNO3) протекает по следующему уравнению: \[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Теперь рассчитаем, сколько вещества CuO у нас есть: 1. Найдем молекулярную массу CuO: - Масса Cu = 63,5 г/моль - Масса O = 16 г/моль - Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль. 2. Определим количество вещества CuO в 8 граммах: \[ n_{\text{CuO}} = \frac{m}{M} = \frac{8 \text{ г}}{79,5 \text{ г/моль}} \approx 0,1006 \text{ моль}. \] 3. Из уравнения видно, что 1 моль CuO дает 1 моль соли Cu(NO3)2. То есть, количество образовавшейся соли будет равно количеству CuO: \[ n_{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} = n_{\text{CuO}} = 0,1006 \text{ моль}. \] 4. Найдем массу получившейся соли Cu(NO3)2: - Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,5 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 63,5 + 2 \times 62 = 63,5 + 124 = 187,5 г/моль. \[ m_{\text{Cu(NO}_3\text{)}_2} = n \times M = 0,1006 \text{ моль} \times 187,5 \text{ г/моль} \approx 18,86 \text{ г}. \] Таким образом, масса образовавшейся соли Cu(NO3)2 составит примерно 18,86 граммов.