какой объем водорода выделится при действии соляной кислоты на 80г смеси железа и серебра если в смеси 25% серебра?

Для решения этой задачи сначала определим состав смеси и реакции, происходящие с каждым из металлов.

Ваша смесь состоит из 80 г, и в ней 25% серебра:

1. Определим массу серебра и железа:

   • Масса серебра: \(0.25 \times 80 \, \text{г} = 20 \, \text{г}\)
   • Масса железа: \(80 \, \text{г} - 20 \, \text{г} = 60 \, \text{г}\)

2. Учитываем реакции:

   • Соляная кислота реагирует только с железом. Реакция выглядит следующим образом: \[ \text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow \]
   • В результате реакции с 1 моль железа образуется 1 моль водорода.

3. Определим количество железа в моль:

   • Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
   • Количество молей железа: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{60 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 1.074 \, \text{моль} \]

4. Объем водорода:

   • По реакции видно, что 1 моль железа дает 1 моль водорода.
   • Следовательно, при реакции с 1.074 моль железа получится 1.074 моль водорода.
   • Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) равен \(22.4 \, \text{л/моль}\): \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.074 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 24.09 \, \text{л} \]

Таким образом, при действии соляной кислоты на 80 г смеси железа и серебра выделится около 24.09 литров водорода.