Оксид серы шестивалентной массой 100 г растворили в избытке воды какой объём водорода выделится при взаимодействии полученной серной кислоты с магнием

Для решения задачи нам нужно сначала определить количество полученной серной кислоты, а затем, исходя из уравнения реакции с магнием, вычислить объем выделившегося водорода. 1. **Определение количества вещества оксида серы шестивалентной:** Оксид серы шестивалентной — это SO₃. Его молярная масса составляет 80 г/моль (S = 32 г/моль, O = 16 г/моль, SO₃ = 32 + 3 × 16 = 80 г/моль). Массa SO₃ = 100 г. Количество вещества (n) вычисляем по формуле: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{100 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 1,25 \text{ моль} \] 2. **Получение серной кислоты:** SO₃ реагирует с водой, образуя серную кислоту: \[ SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄ \] На каждую моль SO₃ получается одна моль H₂SO₄, значит мы получим также 1,25 моль H₂SO₄. 3. **Реакция серной кислоты с магнием:** Реакция серной кислоты с магнием описывается следующим уравнением: \[ H₂SO₄ + Mg \rightarrow MgSO₄ + H₂ \] То есть, на одну моль H₂SO₄ выделяется одна моль H₂. 4. **Количество выделившегося водорода:** Из 1,25 моль H₂SO₄ получится 1,25 моль H₂. 5. **Вычисление объема водорода:** При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем приблизительно 22,4 л. Объем водорода будет равен: \[ V = n \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 1,25 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 28 \text{ л} \] Ответ: При взаимодействии серной кислоты с магнием выделится примерно 28 литров водорода (при н.у.).