При нагревании на воздухе сгорает 12 г магния с образованием оксида магния. Найдите массу продукта реакции, если известно, что магний с кислородом соединяются в массовых соотношениях 3:2

Для решения этой задачи воспользуемся данными о соотношении между массами реагентов. Дано: - Масса магния (Mg) = 12 г - Соотношение реагентов: магний и кислород (O) = 3:2. Сначала определим, какое количество кислорода нужно для реакции с 12 г магния. Из соотношения 3:2 следует, что на 3 части магния необходимо 2 части кислорода. Сначала вычислим массу кислорода, который будет реагировать с 12 г магния: 1. Найдем массу кислорода: \[ \text{Масса } O = \left( \frac{2}{3} \right) \times 12 \text{ г} = 8 \text{ г}. \] Теперь мы знаем, что для реакции с 12 г магния необходимо 8 г кислорода. 2. Наконец, найдем общую массу продукта — оксида магния (MgO), который образуется в результате реакции. Масса продукта равна сумме масс исходных веществ: \[ \text{Масса } MgO = \text{Масса } Mg + \text{Масса } O = 12 \text{ г} + 8 \text{ г} = 20 \text{ г}. \] Таким образом, масса продукта реакции, оксида магния, составляет 20 г.