Вычислить осмотическое давление 0.1 молярного раствора при Т=298 К

Осмотическое давление (π) можно рассчитать с использованием уравнения Ван 'Гоффа:

\[ \pi = iCRT \]

где:

• \( \pi \) — осмотическое давление (Па),
• \( i \) — степень диссоциации вещества (для неэлектролитов \( i = 1 \), для электролитов можно использовать значение \( i \), которое учитывает количество ионов, на которые диссоциирует вещество),
• \( C \) — молярная концентрация раствора (моль/литр),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·K)),
• \( T \) — температура в Кельвинах (K).

Для 0.1 молярного раствора неэлектролита (например, сахар) можно подставить \( i = 1 \):

\[ C = 0.1 \, \text{моль/л} \] \[ T = 298 \, K \] \[ R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} \]

Теперь подставим значения в формулу:

\[ \pi = (1)(0.1 \, \text{моль/л})(8.314 \, \text{Дж/(моль·K)})(298 \, K) \]

Выполнив вычисления:

\[ \pi = 0.1 \times 8.314 \times 298 \approx 247.79 \, \text{Па} \]

Таким образом, осмотическое давление 0.1 молярного раствора при T = 298 K примерно равно 247.79 Па.