Вычислить осмотическое давление 0.1 молярного раствора при Т=298 К

Осмотическое давление (π) можно рассчитать с использованием уравнения Ван 'Гоффа: \[ \pi = iCRT \] где: - \( \pi \) — осмотическое давление (Па), - \( i \) — степень диссоциации вещества (для неэлектролитов \( i = 1 \), для электролитов можно использовать значение \( i \), которое учитывает количество ионов, на которые диссоциирует вещество), - \( C \) — молярная концентрация раствора (моль/литр), - \( R \) — универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·K)), - \( T \) — температура в Кельвинах (K). Для 0.1 молярного раствора неэлектролита (например, сахар) можно подставить \( i = 1 \): \[ C = 0.1 \, \text{моль/л} \] \[ T = 298 \, K \] \[ R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} \] Теперь подставим значения в формулу: \[ \pi = (1)(0.1 \, \text{моль/л})(8.314 \, \text{Дж/(моль·K)})(298 \, K) \] Выполнив вычисления: \[ \pi = 0.1 \times 8.314 \times 298 \approx 247.79 \, \text{Па} \] Таким образом, осмотическое давление 0.1 молярного раствора при T = 298 K примерно равно 247.79 Па.