Вычислить осмотическое давление 0.1 молярного раствора при Т =298 К (в кПа)

Для вычисления осмотического давления раствора можно использовать уравнение Вант Гоффа:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]

где:

• \(\Pi\) — осмотическое давление,
• \(i\) — степень диссоциации (для неэлктролита, например, сахар, \(i = 1\)),
• \(C\) — молярная концентрация раствора (в моль/л),
• \(R\) — универсальная газовая постоянная (\(R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}\)),
• \(T\) — температура в Кельвинах.

В данном случае у нас:

• \(C = 0.1 \, \text{моль/л}\),
• \(T = 298 \, \text{К}\),
• Для неэлектролита \(i = 1\).

Теперь подставим значения в формулу:

\[ \Pi = 1 \cdot 0.1 \, \text{mol/L} \cdot 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \cdot 298 \, \text{K} \]

Вычислим:

\[ \Pi = 0.1 \cdot 8.314 \cdot 298 = 247.71 \, \text{Па} \]

Для перевода в кПа делим на 1000:

\[ \Pi = 0.24771 \, \text{kPa} \approx 0.25 \, \text{kPa} \]

Таким образом, осмотическое давление 0.1 молярного раствора при 298 К составляет примерно 0.25 кПа.