Вычислить осмотическое давление 0.1 молярного раствора при Т =298 К (в кПа)

Для вычисления осмотического давления раствора можно использовать уравнение Вант Гоффа: \[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \] где: - \(\Pi\) — осмотическое давление, - \(i\) — степень диссоциации (для неэлктролита, например, сахар, \(i = 1\)), - \(C\) — молярная концентрация раствора (в моль/л), - \(R\) — универсальная газовая постоянная (\(R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}\)), - \(T\) — температура в Кельвинах. В данном случае у нас: - \(C = 0.1 \, \text{моль/л}\), - \(T = 298 \, \text{К}\), - Для неэлектролита \(i = 1\). Теперь подставим значения в формулу: \[ \Pi = 1 \cdot 0.1 \, \text{mol/L} \cdot 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \cdot 298 \, \text{K} \] Вычислим: \[ \Pi = 0.1 \cdot 8.314 \cdot 298 = 247.71 \, \text{Па} \] Для перевода в кПа делим на 1000: \[ \Pi = 0.24771 \, \text{kPa} \approx 0.25 \, \text{kPa} \] Таким образом, осмотическое давление 0.1 молярного раствора при 298 К составляет примерно **0.25 кПа**.