Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода. Молярная масса эквивалента металла равна: Выберите один ответ: a. 8,7 г/моль b. 52 г/моль c. 34,7 г/моль d. 17,3 г/моль

Для решения задачи начнем с определения молярной массы оксида трехвалентного металла. Пусть молярная масса металла обозначается как \( M_m \). Оксид имеет общую формулу \( MO_x \), где \( x \) — количество атомов кислорода в формуле. В случае трехвалентного металла, считаем, что у нас есть оксид в форме \( M_2O_3 \), потому что у трехвалентного металла молекулярное соотношение обычно 2:3. Сначала найдем массовую долю кислорода в оксиде: 1. Молярная масса кислорода = 16 г/моль. 2. Молярная масса \( M_2O_3 \): \[ M_{O_3} = 3 \times 16 = 48 \text{ г/моль}. \] \[ M_{M_2} = 2M_m. \] Таким образом, полная молярная масса оксида: \[ M_{total} = 2M_m + 48. \] 3. Процентная концентрация кислорода в оксиде: \[ \frac{48}{2M_m + 48} = 0.3158. \] 4. Умножим обе стороны на \( (2M_m + 48) \): \[ 48 = 0,3158(2M_m + 48). \] 5. Раскроем скобки: \[ 48 = 0,6316M_m + 15,1584. \] 6. Переносим 15,1584 на другую сторону: \[ 32,8416 = 0,6316M_m. \] 7. Выразим \( M_m \): \[ M_m = \frac{32,8416}{0,6316} \approx 51.96 \text{ г/моль}. \] Соответственно, молярная масса эквивалента металла (при трёхвалентном состоянии): \[ M_{экв} = \frac{M_m}{n} = \frac{51.96}{3} \approx 17.32 \text{ г/моль}. \] Окончательный вывод: молярная масса эквивалента металла составляет примерно 17,3 г/моль. Таким образом, правильный ответ: **d. 17,3 г/моль**.