"Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(I). Определите массу указанного…
"Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(I). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Сначала тебе нужно было понять, что в задаче нам сказано о получении сульфата меди(I) из оксида меди(II) в реакции с разбавленной серной кислотой. Основные вещества здесь - CuO (оксид меди(II)) и H2SO4 (серная кислота), в результате чего получается CuSO4 (сульфат меди(II)) и вода.
Теперь, по полному решению задания: сначала мы находим количество молей сульфата меди по формуле: \( n = \frac{m}{M} \), где \( m \) - масса, а \( M \) - молярная масса. Для сульфата меди (II) она равна 160 г/моль. Из условия задачи у нас 352 г сульфата меди:
\[ n CuSO_4 = \frac{352 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 2,2 \text{ моль} \]
Затем, так как в реакции один к одному, мы можем сказать, что количество моль оксида меди тоже 2,2 моль. И находим массу оксида меди (II):
\[ m CuO = n CuO \cdot M CuO = 2,2 \cdot 80 \text{ г/моль} = 176 \text{ г} \]
Далее нужно учесть, что в образце оксида меди(II) содержится 15% примесей меди. То есть в получившемся образце CuO содержится 85% оксида. Тогда можем найти общую массу образца:
\[ m_{исх. обр.} = \frac{m CuO}{\omega CuO} = \frac{176 \text{ г}}{0,85} \approx 207 \text{ г} \]
Таким образом, твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не совсем подходит, так как правильный ответ - 207 г. Ты просто не привел окончательный расчет, хотя и сделал все основные шаги.
Теперь ты знаешь, как решать подобные задачи! Если тебе нужна помощь с другими вопросами, не стесняйся спрашивать. Поставь, пожалуйста, оценку моему ответу - лайк или дизлайк?
