Химическая формула температура (давление 1 атм) агрегатное состояние Воды H20 Молярная масса М ( ) -. 18 50 °C от 0 °С до 100°С ≥ 100°C Химические свойства воды: тверд. Жидк. газ. «Правила» 1. Вода при комнатной температуре реагирует с активными металлами, в результате образуются Примеры (уравнения реакций) щелочи и водород (Нг) Li+ H20 @ 2. Вода при нагревании реагирует с металлами средней активности, в результате образуются оксиды металлов и водород (Нг) 3. Вода при комнатной температуре реагирует с оксидами активных металлов, в результате образуются щелочи 4. Вода реагирует с оксидами неметаллов (кроме SiOr), в результате образуются кислоты Ряд активности металлов: Li→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Cr→Z→Fe→Ni→Pb→H→Cu→g-Ag-Au Основания М(ОН), Щелочь-растворимое основание Кислоты Н,Кисл. ост.

Давайте разберем основные химические свойства воды и реакции, в которых она участвует, согласно вашим правилам. ### Химическая формула и свойства воды: - **Химическая формула**: H₂O - **Молярная масса (М)**: 18 г/моль - **Температура**: - Твердое состояние: ниже 0 °C - Жидкое состояние: от 0 °C до 100 °C - Газообразное состояние: ≥ 100 °C (пар) ### Химические реакции с водой: 1. **Реакция воды с активными металлами** (комнатная температура): - Пример: \[ 2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2 \uparrow \] - В результате образуются щелочи (в данном случае LiOH) и водород (H₂). 2. **Реакция воды с металлами средней активности** (при нагревании): - Пример: \[ Mg + H_2O \rightarrow MgO + H_2 \uparrow \] - В результате образуются оксиды металлов (MgO) и водород (H₂). 3. **Реакция воды с оксидами активных металлов** (комнатная температура): - Пример: \[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \] - В результате образуются щелочи (в данном случае Ca(OH)₂). 4. **Реакция воды с оксидами неметаллов** (кроме SiO₂): - Пример: \[ CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3 \] - В результате образуются кислоты (в данном случае угольная кислота H₂CO₃). ### Ряд активности металлов Порядок активности металлов от наиболее активных к наименее активным: **Li** > **K** > **Ba** > **Sr** > **Ca** > **Na** > **Mg** > **Al** > **Cr** > **Zn** > **Fe** > **Ni** > **Pb** > **H** > **Cu** > **Ag** > **Au** ### Дополнительные определения: - **Основания** (например, NaOH, KOH) — это вещества, которые образуют гидроксиды. - **Щелочи** — это растворимые основания, которые диссоциируют в воде, образуя ионы гидроксида (OH⁻). - **Кислоты** — это вещества, которые могут отдавать протоны (H⁺) в водном растворе. Эти правила и примеры могут помочь вам в подготовке к экзаменам. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется больше информации по конкретным аспектам, пожалуйста, дайте знать!