1. Нитраты MeNO3 Физические свойства. (опишите физические свойства нитратов) Разложение нитратов (правило/схема + 3 уравнения) 2. Оксиды азота. а. Запишите формулы, названия, физические свойства. b. Разделите оксиды азота на две группы. Какой критерий классификации вы использовали при этом? с. Из каких оксидов азота можно получить кислоты и какие? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. Азотистая кислота а. Формула b. Свойства: а) ... электролит. У равнение диссоциации ... Б) Окислительно-восстановительная двойственность. восстановительные свойства (уравнение реакции) окислительные свойства (уравнение реакции) 4. Соли азотистой кислоты - нитриты MeNO2 Свойства Какие особые свойства проявляет нитрит аммония? Ответ подтвердите уравнение химической реакции.

### 1. Нитраты MeNO3 **Физические свойства:** - Нитраты, как правило, являются белыми кристаллическими веществами. - Они хорошо растворимы в воде. - Нитраты имеют высокую температуру плавления и кипения по сравнению с другими солями. - Многие нитраты являются гигроскопичными, т.е. они могут поглощать влагу из воздуха. **Разложение нитратов:** Нитраты разлагаются при нагревании. Разложение происходит в зависимости от металла в составе нитрата. **Схема разложения:** \[ 2MeNO_3 \rightarrow 2MeNO_2 + O_2 + N_2O \] **Примеры уравнений:** 1. Разложение нитрата калия (KNO3): \[ 2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2 \] 2. Разложение нитрата натрия (NaNO3): \[ 2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2 \] 3. Разложение нитрата аммония (NH4NO3): \[ 2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2 + 4H_2O + O_2 \] ### 2. Оксиды азота а. **Формулы, названия, физические свойства:** 1. NO - оксид азота (II) - безцветный газ с характерным запахом. 2. NO2 - оксид азота (IV) - коричневый газ с резким запахом. 3. N2O - оксид азота (I) - бесцветный газ с сладковатым вкусом. 4. N2O4 - оксид азота (IV) (димеры) - бесцветная жидкость. б. **Классификация:** Оксиды азота могут быть разделены на две группы: простые (NO, N2O) и сложные (NO2, N2O4). Критерий классификации — степень окисления азота в составе оксида. в. **Оксиды, из которых можно получить кислоты:** 1. NO2 — можно получить азотную кислоту: \[ 3NO_2 + H_2O \rightarrow 2HNO_3 + HNO_2 \] 2. N2O4 — также можно получить азотную кислоту: \[ N_2O_4 + H_2O \rightarrow 2HNO_2 \] ### 3. Азотистая кислота а. **Формула:** HNO2 b. **Свойства:** а) **Электролит:** Азотистая кислота является слабым электролитом. - Уравнение диссоциации: \[ HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^- \] б) **Окислительно-восстановительная двойственность:** - **Восстановительные свойства:** Azotистая кислота может действовать как восстановитель: \[ HNO_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow N_2 + 2H_2O \] - **Окислительные свойства:** Азотистая кислота может действовать как окислитель: \[ HNO_2 + H^+ + e^- \rightarrow HNO_3 + H_2O \] ### 4. Соли азотистой кислоты - нитриты MeNO2 **Свойства:** - Нитриты — это соли, которые обычно представляют собой кристаллические вещества. - Нитриты часто растворимы в воде и обладают открывающими свойствами. **Особые свойства нитрита аммония (NH4NO2):** Нитрит аммония разлагается с выделением газообразного азота и воды при нагревании: \[ NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O \]