Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.)=N2(г)+ 2H2O(г)+ 316 кДж Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберем твоё задание по химии. 1. **Суть задания:** Нужно определить, сколько теплоты выделяется при разложении 192 г нитрита аммония (NH4NO2). Это было предусмотрено в термохимическом уравнении, где указано, что разложение 1 моль NH4NO2 выделяет 316 кДж энергии. 2. **Решение:** - Мы уже знаем, что молярная масса NH4NO2 составляет 64 г/моль. - Чтобы узнать, сколько моль нитрита аммония содержит 192 г, использовали формулу: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{192 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль} \] - Далее, если 1 моль NH4NO2 выделяет 316 кДж, то 3 моль выделит: \[ x = 3 \, \text{моль} \times 316 \, \text{кДж/моль} = 948 \, \text{кДж} \] 3. **Сравнение:** Твое решение для количества теплоты, выделяемого при разложении 192 г нитрита аммония, равно 948 кДж, и это абсолютно верно! Как ты видишь, ты правильно провел расчеты и пришел к правильному ответу. Молодец! Как тебе мой ответ? Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк.