Решить

Решение

Задача 1

Уравнение реакции: \[ \text{2FeO + C} \rightarrow \text{2Fe + CO}_2 \]

• Молярная масса FeO: \( M(\text{FeO}) = 56 + 16 = 72 \, \text{г/моль} \)
• Масса железа (Fe): 112 г (из условия)
• Молярная масса Fe: \( M(\text{Fe}) = 56 \, \text{г/моль} \)

Так как уравнение реакции показывает, что из 2 моль FeO получают 2 моль Fe:

1. Количество вещества железа: \[ n(\text{Fe}) = \frac{112}{56} = 2 \, \text{моль} \]

2. Количество вещества FeO (тоже 2 моль): \[ n(\text{FeO}) = 2 \, \text{моль} \]

3. Масса FeO: \[ m(\text{FeO}) = n(\text{FeO}) \times M(\text{FeO}) = 2 \times 72 = 144 \, \text{г} \]

Таким образом, необходимо 144 г оксида железа (II).

Задача 2

Уравнение реакции: \[ \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{2H}_2 + \text{O}_2 \]

• Масса воды (H2O): 900 г
• Молярная масса H2O: \( M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль} \)

1. Количество вещества воды: \[ n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{900}{18} = 50 \, \text{моль} \]

2. По уравнению реакции, из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода: \[ n(\text{O}_2) = \frac{50}{2} = 25 \, \text{моль} \]

3. Молярная масса O2: \( M(\text{O}_2) = 32 \, \text{г/моль} \)

4. Масса кислорода: \[ m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times M(\text{O}_2) = 25 \times 32 = 800 \, \text{г} \]

Таким образом, можно получить 800 г кислорода.

Задача 3

Уравнение реакции: \[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

• Объем кислорода (O2): 100 мл = 0.1 л
• При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л

1. Количество вещества O2: \[ n(\text{O}_2) = \frac{0.1}{22.4} \approx 0.00446 \, \text{моль} \]

2. Так как соотношение S и O2 в реакции 1:1, то \[ n(\text{S}) = n(\text{O}_2) = 0.00446 \, \text{моль} \]

3. Молярная масса серы (S): \( M(\text{S}) = 32 \, \text{г/моль} \)

4. Масса серы: \[ m(\text{S}) = n(\text{S}) \times M(\text{S}) = 0.00446 \times 32 \approx 0.1427 \, \text{г} \]

Таким образом, необходимо взять примерно 0.1427 г серы.