Для решения этой задачи сначала определим, сколько молей кислорода ( O_2 ) сгорело.
Для этого используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где ( m ) — масса вещества, ( M ) — его молярная масса.
Молярная масса кислорода ( ( O_2 ) ) составляет:
[
M(O_2) = 2 \times 16 , \text{г/моль} = 32 , \text{г/моль}
]
Теперь найдем количество молей кислорода:
[
n(O_2) = \frac{62 , \text{г}}{32 , \text{г/моль}} = 1.9375 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции:
[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
]
из 5 молей ( O_2 ) образуется 2 моля ( P_2O_5 ). Значит, для 1.9375 моль ( O_2 ) можно найти, сколько молей ( P_2O_5 ) образуется по следующей пропорции:
[
\frac{2 , \text{моль} , P_2O_5}{5 , \text{моль} , O_2} = \frac{x , \text{моль} , P_2O_5}{1.9375 , \text{моль} , O_2}
]
Отсюда:
[
x = \frac{2}{5} \times 1.9375 = 0.775 , \text{моль} , P_2O_5
]
Теперь найдём массу получившегося ( P_2O_5 ).
Молярная масса ( P_2O_5 ):
[
M(P_2O_5) = 2 \times 31 , \text{г/моль} + 5 \times 16 , \text{г/моль} = 62 + 80 = 142 , \text{г/моль}
]
Теперь вычислим массу ( P_2O_5 ):
[
m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = 0.775 , \text{моль} \times 142 , \text{г/моль} = 110.85 , \text{г}
]
Таким образом, при сгорании 62 грамма кислорода образуется:
- Количество оксида фосфора(V) ( P_2O_5 ): 0.775 моль
- Масса оксида фосфора(V) ( P_2O_5 ): 110.85 грамм
