По уравнению реакции 4P+5O2 'n 2P2O5 определите массу и количество оксида фосфора(V), если сгорело 62 грамма кислорода.

Для решения этой задачи сначала определим, сколько молей кислорода \( O_2 \) сгорело.

Для этого используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( m \) — масса вещества, \( M \) — его молярная масса.

Молярная масса кислорода ( \( O_2 \) ) составляет:

\[ M(O_2) = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей кислорода:

\[ n(O_2) = \frac{62 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 1.9375 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции:

\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]

из 5 молей \( O_2 \) образуется 2 моля \( P_2O_5 \). Значит, для 1.9375 моль \( O_2 \) можно найти, сколько молей \( P_2O_5 \) образуется по следующей пропорции:

\[ \frac{2 \, \text{моль} \, P_2O_5}{5 \, \text{моль} \, O_2} = \frac{x \, \text{моль} \, P_2O_5}{1.9375 \, \text{моль} \, O_2} \]

Отсюда:

\[ x = \frac{2}{5} \times 1.9375 = 0.775 \, \text{моль} \, P_2O_5 \]

Теперь найдём массу получившегося \( P_2O_5 \).

Молярная масса \( P_2O_5 \):

\[ M(P_2O_5) = 2 \times 31 \, \text{г/моль} + 5 \times 16 \, \text{г/моль} = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим массу \( P_2O_5 \):

\[ m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = 0.775 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 110.85 \, \text{г} \]

Таким образом, при сгорании 62 грамма кислорода образуется:

• Количество оксида фосфора(V) \( P_2O_5 \): 0.775 моль
• Масса оксида фосфора(V) \( P_2O_5 \): 110.85 грамм