Закончите уравнение, расставьте коэффициенты, вычислите стандартное значение ЭДС реакции: Co + HNO 3 (розбенка) → NO +...
Чтобы завершить уравнение реакции между кобальтом (Co) и разбавленной азотной кислотой (HNO₃), необходимо указать продукты реакции. Реакция кобальта с разбавленной азотной кислотой приводит к образованию нитрита кобальта (Co(NO₂)₂), оксида азота (NO) и воды (H₂O).
Уравнение можно записать следующим образом:
\[ Co + 4HNO_3 \rightarrow Co(NO_3)_2 + 2NO + 2H_2O \]
Теперь расставим коэффициенты:
- Слева: 1 Co, 4 HNO₃
- Справа: 1 Co(NO₃)₂, 2 NO, 2 H₂O
Таким образом, коэффициенты уже расставлены корректно.
Теперь давайте вычислим стандартное значение ЭДС реакции. Для этого необходимо знать стандартные электродные потенциалы участвующих в реакции полуреакций.
Основные полуреакции:
Окисление кобальта до Co²⁺: \[ Co \rightarrow Co^{2+} + 2e^- \quad E° = -0.28 \, В \]
Восстановление нитрат-ионов до оксида азота: \[ 2NO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2NO + 6H_2O \quad E° \approx +0.96 \, В \]
Для реакции полные, составим уравнение:
\[ \text{Коэффициенты полуреакций} : - 5(Co \rightarrow Co^{2+} + 2e^-) - 2(2NO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2NO + 6H_2O) \]
Теперь найдем общее значение ЭДС:
\[ E°_{реакции} = E°_{восстановления} - E°_{окисления} \] \[ E°_{реакции} = +0.96 \, В - (-0.28 \, В) = +0.96 \, В + 0.28 \, В = +1.24 \, В \]
Таким образом, стандартное значение ЭДС реакции составляет +1.24 В.
