Чтобы завершить уравнение реакции между кобальтом (Co) и разбавленной азотной кислотой (HNO₃), необходимо указать продукты реакции. Реакция кобальта с разбавленной азотной кислотой приводит к образованию нитрита кобальта (Co(NO₂)₂), оксида азота (NO) и воды (H₂O).
Уравнение можно записать следующим образом:
[
Co + 4HNO_3 \rightarrow Co(NO_3)_2 + 2NO + 2H_2O
]
Теперь расставим коэффициенты:
- Слева: 1 Co, 4 HNO₃
- Справа: 1 Co(NO₃)₂, 2 NO, 2 H₂O
Таким образом, коэффициенты уже расставлены корректно.
Теперь давайте вычислим стандартное значение ЭДС реакции. Для этого необходимо знать стандартные электродные потенциалы участвующих в реакции полуреакций.
Основные полуреакции:
Окисление кобальта до Co²⁺:
[
Co \rightarrow Co^{2+} + 2e^- \quad E° = -0.28 , В
]
Восстановление нитрат-ионов до оксида азота:
[
2NO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2NO + 6H_2O \quad E° \approx +0.96 , В
]
Для реакции полные, составим уравнение:
[
\text{Коэффициенты полуреакций} :
- 5(Co \rightarrow Co^{2+} + 2e^-)
- 2(2NO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2NO + 6H_2O)
]
Теперь найдем общее значение ЭДС:
[
E°{реакции} = E°{восстановления} - E°{окисления}
]
[
E°{реакции} = +0.96 , В - (-0.28 , В) = +0.96 , В + 0.28 , В = +1.24 , В
]
Таким образом, стандартное значение ЭДС реакции составляет +1.24 В.
