Для вычисления массы газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) можно воспользоваться формулой:
[ m = \rho \cdot V ]
где:
- ( m ) — масса газа,
- ( \rho ) — плотность газа,
- ( V ) — объем газа.
Однако проще использовать молярную массу газов и закон Авогадро. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
- Кислород (O₂):
- Молярная масса кислорода: ( 16 , \text{г/моль} \times 2 = 32 , \text{г/моль} ).
- Объем: 15,8 л.
Количество моль кислорода:
[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{15,8 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 0,707 , \text{моль}
]
Масса кислорода:
[
m = n \cdot M = 0,707 , \text{моль} \times 32 , \text{г/моль} \approx 22,6 , \text{г}
]
- Оксид углерода (IV) (CO₂):
- Молярная масса углекислого газа: ( 12 , \text{г/моль} + 16 , \text{г/моль} \times 2 = 44 , \text{г/моль} ).
- Объем: 39,2 л.
Количество моль углекислого газа:
[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{39,2 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 1,75 , \text{моль}
]
Масса углекислого газа:
[
m = n \cdot M = 1,75 , \text{моль} \times 44 , \text{г/моль} \approx 77 , \text{г}
]
Итог:
- Масса 15,8 л кислорода примерно 22,6 г.
- Масса 39,2 л углекислого газа примерно 77 г.
