Какая масса раствора азотной кислоты массовой долей HNO3, равной 0,1, потребуется для реакции с 14 г оксида железа(III)? Точность промежуточных вычислений - до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.

Для решения задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции между оксидом железа(III) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) и азотной кислотой \( \text{HNO}_3 \). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] Теперь определим, сколько молей оксида железа(III) содержится в 14 г \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \): 1. Найдем молекулярную массу \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \): - \( \text{Fe} \) (железо) = 55.85 г/моль (два атома) \\ - \( \text{O} \) (кислород) = 16.00 г/моль (три атома) - Молекулярная масса \( \text{Fe}_2\text{O}_3 = 2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.7 \text{ г/моль} \) 2. Вычисляем количество молей \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{14 \text{ г}}{159.7 \text{ г/моль}} \approx 0.0876 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции, 1 моль \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) реагирует с 6 молями \( \text{HNO}_3 \). Для 0.0876 моль \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) потребуется: \[ n(\text{HNO}_3) = 0.0876 \text{ моль} \times 6 \approx 0.5256 \text{ моль} \] 4. Теперь найдем массу азотной кислоты \( \text{HNO}_3 \): - Молекулярная масса \( \text{HNO}_3 = 1.01 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 63.01 \text{ г/моль} \) Теперь вычислим массу \( \text{HNO}_3 \): \[ m(\text{HNO}_3) = n \times M = 0.5256 \text{ моль} \times 63.01 \text{ г/моль} \approx 33.13 \text{ г} \] 5. Теперь найдем массу раствора с массовой долей \( \omega(\text{HNO}_3) = 0.1 \): \[ \omega = \frac{m(\text{HNO}_3)}{m_{\text{раствора}}} \implies m_{\text{раствора}} = \frac{m(\text{HNO}_3)}{\omega} = \frac{33.13 \text{ г}}{0.1} = 331.3 \text{ г} \] Окончательный ответ, округленный до целых: \[ \boxed{331} \]