Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,11, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 3,36 дм° (н. у.). Точность промежуточных…

Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции между магнием и соляной кислотой:

\[ \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Сначала определим количество молей водорода, который необходимо получить, используя объем в 3,36 дм³:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Следовательно,

\[ n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_{m}} = \frac{3,36 \, \text{дм}^3}{22,4 \, \text{дм}^3/\text{моль}} \approx 0,15 \, \text{моль} \]

На основании уравнения реакции, для получения 0,15 моль водорода требуется:

\[ n(HCl) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0,15 \approx 0,30 \, \text{моль} \]

Теперь вычислим массу HCl, необходимую для реакции:

Молярная масса HCl:

\[ M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса HCl:

\[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0,30 \, \text{моль} \cdot 36,5 \, \text{г/моль} \approx 10,95 \, \text{г} \]

Теперь найдем массу раствора с массовой долей HCl \( w = 0,11 \). Используем формулу массовой доли:

\[ w = \frac{m(HCl)}{m_{раствора}} \Rightarrow m_{раствора} = \frac{m(HCl)}{w} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ m_{раствора} = \frac{10,95 \, \text{г}}{0,11} \approx 99,55 \, \text{г} \]

Округляем до целых:

\[ m_{раствора} \approx 100 \, \text{г} \]

Ответ: 100.