. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C₂H税)+70=4CO3 + 6H₂O + 3120 кДж при сгорании 22,4 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно 1) 4680 кДж 2) 6340…

Чтобы рассчитать количество выделившейся теплоты при сгорании 22,4 л этана (\(C_2H_6\)), необходимо использовать термохимическое уравнение и основные принципы стехиометрии.

Дано термохимическое уравнение:

\[ 2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O + 3120 \text{ кДж} \]

Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.

Сначала найдем количество молей этана в 22,4 литрах при нормальных условиях (н.у.):

• 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.
• Следовательно, количество молей этана в 22,4 л:

\[ n = \frac{22,4 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль} \]

Из уравнения видно, что 2 моль этана выделяют 3120 кДж, значит 1 моль этана выделит:

\[ \text{Теплота на 1 моль} = \frac{3120 \text{ кДж}}{2} = 1560 \text{ кДж} \]

Теперь мы можем констатировать, что при сгорании 22,4 л этана выделится 1560 кДж теплоты.

Таким образом, правильный ответ:

4. 1560 кДж