Растворимость Fe(OH)3 равна 1,9 ∙ 10-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости Fe(OH)3.
2. В 2 л воды при 25 0С растворяется 2,2 ∙ 10-4 г бромида серебра. Вычислить произведение растворимости AgBr.
3. Растворимость PbI2 составляет 2,7 ∙ 10-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости данной соли.
4. Вычислить произведение растворимости хлорида серебра, если растворимость его в воде 0,0018 г/л.
5. Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7 ∙10-5. Вычислить концентрацию хлорид-анионов в насыщенном растворе данной соли.
6. Сколько воды потребуется для растворения при комнатной температуре 1 г СаСО3, если ПРСаСО3 = 4,8 ∙10-9?
7. Сколько граммов СаС2О4 может раствориться в 1 л воды при 25 0С, если произведение растворимости соли равно 2,6 ∙10-9?
8. Произведение растворимости СаSO4 равно 6 ∙ 10-5. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,001 М CaCl2 и Na2SO4?
9. Произведение растворимости Ag2Cr2O7 равно 2 ∙ 10-7. Выпадает ли осадок, если смешать 20 мл 0.01 н. раствора K2Cr2O7 и 6 мл 0,002 н. раствора AgNO3?
10. Во сколько раз уменьшится растворимость AgI в 0.1 н. растворе KI по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
11. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr, содержащем NaBr в концентрации 0,03 моль/л.
12. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов магния в насыщенном растворе карбоната магния, если к нему прибавить такой объем карбоната калия, чтобы его концентрация стала 0,005 моль/л?
13. Рассчитайте, какой объем воды (л) потребуется для растворения 0,0125 г ВаСО3 при 25 0С (объем воды принять равным объему раствора).
14. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок после сливания равных объемов 0,0025 М растворов нитрата кальция и карбоната калия при 25 0С.
15. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок после сливания 5 мл 0,005 М раствора хлорида магния и 15 мл 0,003 М раствора оксалата калия.
Давайте рассмотрим каждый вопрос по порядку.
1. **Произведение растворимости Fe(OH)3:**
Расчет растворимости Fe(OH)3: Ksp = [Fe^3+][OH^-]^3 = s * (3s)^3. Подставляем s = 1,9 × 10^-10 моль/л.
Ksp = 1,9 × 10^-10 * (3 * 1,9 × 10^-10)^3 = 1,9 × 10^-10 * 5,44879 × 10^-28 = 1,03 × 10^-37.
2. **Произведение растворимости AgBr:**
Молярная масса AgBr = 107,87 + 79,904 = 187,774 г/моль. Количество моль = 2,2 × 10^-4 г / 187,774 г/моль = 1,17 × 10^-6 моль. Концентрация = 1,17 × 10^-6 моль / 2 л = 5,85 × 10^-7 моль/л.
Ksp = [Ag+][Br−] = s^2, где s = 5,85 × 10^-7. Ksp = (5,85 × 10^-7)^2 = 3,42 × 10^-13.
3. **Произведение растворимости PbI2:**
Ksp = [Pb^2+][I^-]^2 = s * (2s)^2, где s = 2,7 × 10^-3 моль/л.
Ksp = 2,7 × 10^-3 * (2 * 2,7 × 10^-3)^2 = 2,7 × 10^-3 * 0,00001458 = 3,93 × 10^-10.
4. **Произведение растворимости хлорида серебра, если растворимость 0,0018 г/л:**
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль. Концентрация = (0,0018 г / л) / (143,32 г/моль) = 1,26 × 10^-5 моль/л.
Ksp = [Ag+][Cl−] = s^2 = (1,26 × 10^-5)^2 = 1,59 × 10^-10.
5. **Концентрация хлорид-анионов в насыщенном растворе PbCl2:**
Ksp = [Pb^2+][Cl−]^2. Предположим, [Pb^2+] = s, [Cl−] = 2s.
1,7 × 10^-5 = s * (2s)^2 = 4s^3. Откуда s = (1,7 × 10^-5 / 4)^(1/3) = 1,65 × 10^-2 моль/л.
[Cl−] = 2s = 3,30 × 10^-2 моль/л.
6. **Объем воды для растворения 1 г CaCO3:**
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль. Количество моль = 1 г / 100,09 г/моль = 0,00999 моль.
Ksp = [Ca^2+][CO3^2-] = (s)(s) = s^2, где s = 0,00999.
Для расчета объёма нужно использовать Ksp и концентрацию.
7. **Сколько граммов CaC2O4 может раствориться в 1 л воды:**
Если Ksp = 2,6 × 10^-9 = [Ca^2+][C2O4^2-] = s^2, тогда s = √(2,6 × 10^-9) = 5,1 × 10^-5 моль/л.
Молярная масса CaC2O4 (от кальция, углерода, кислорода) = 146,11 г/моль => 146,11 г/моль * 5,1 × 10^-5 моль/л = 0,0074 г.
8. **Выпадет ли осадок при смешении CaCl2 и Na2SO4:**
Находим [Ca^2+] и [SO4^2-]. Концентрации в результате смешения. Если произведение концентраций превышает Ksp, осадок выпадет.
9. **Выпадает ли осадок при смешивании растворов K2Cr2O7 и AgNO3:**
Нам нужно найти концентрации продуктов распада и проверить условия для осадков при сравнении с Ksp.
10. **Во сколько раз уменьшится растворимость AgI в 0,1 н. растворе KI:**
При добавлении KI, происходит снижение растворимости в 1/K для этого аниона.
11. **Концентрация ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr с NaBr:**
При добавлении NaBr, нужно учитывать общей концентрации [Br-] и использовать Ksp формулу.
12. **Во сколько раз уменьшится концентрация ионов магния в MgCO3:**
Определить, как изменится концентрация при добавлении K2CO3.
13. **Объем воды для растворения 0,0125 г BaCO3:**
Аналогично предыдущим расчетам, рассчитать количество моль и необходимый объем для растворения.
14. **Выпадет ли осадок после сливания Ca(NO3)2 и K2CO3:**
Проверить, превышает ли Ksp кальция карбоната.
15. **Выпадет ли осадок между MgCl2 и K2C2O4:**
Рассчитать нужные концентрации и проверить на осадок.
Это краткий обзор методов и шагов, которые следует выполнить. Вам необходимо подставить конкретные цифры и произвести расчеты для окончательных чисел.
