Придумайте и решите задачуна нахождение объёма кислорода (н.у.) выделившегося при каталитическом разложении пероксила водорода H²O²

Для решения данной задачи можно использовать уравнение каталитического разложения перекиси водорода (H₂O₂): \[ 2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2 \] Из уравнения видно, что 2 молекулы перекиси водорода разлагаются с образованием 2 молекул воды и 1 молекулы кислорода (O₂). Теперь разберем конкретную задачу: **Задача:** Каков объём кислорода (н.у.), выделившегося при разложении 34 граммов перекиси водорода (H₂O₂)? 1. **Вычислим количество вещества H₂O₂:** Молярная масса H₂O₂: - H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль - O: 16 г/моль * 2 = 32 г/моль - В сумме: 2 + 32 = 34 г/моль Количество вещества (n) H₂O₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{34 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \] 2. **Определим количество образовавшегося кислорода (O₂):** По уравнению реакции: - 2 моль H₂O₂ дают 1 моль O₂. Значит, из 1 моля H₂O₂ образуется: \[ \frac{1 \text{ моль H₂O₂}}{2} = 0.5 \text{ моль O₂} \] 3. **Вычислим объём кислорода (O₂) при нормальных условиях (н.у.):** Объём одного моля газа при н.у. составляет 22.4 л. Объём кислорода: \[ V = n \times V_m = 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \] **Ответ:** При разложении 34 граммов перекиси водорода выделится 11.2 литра кислорода (н.у.).