Чтобы решить задачу, нужно выяснить, сколько кислорода необходимо для заполнения сосуда объемом 0,6 л. При нормальных условиях (НУ) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
- Сначала найдем количество молей кислорода:
[
n(O_2) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{0,6 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 0,0268 , \text{моль}
]
Из уравнения реакции видно, что 1 моль KMnO4 дает 1 моль O2. Следовательно, для получения 0,0268 моль O2 потребуется 0,0268 моль KMnO4.
Теперь найдем массу KMnO4. Молярная масса KMnO4 (перманганат калия) рассчитывается следующим образом:
- K: 39,1 г/моль
- Mn: 54,9 г/моль
- O: 16 г/моль (4 атома кислорода)
[
M(KMnO_4) = 39,1 + 54,9 + 4 \cdot 16 = 158,0 , \text{г/моль}
]
- Теперь можем найти массу KMnO4:
[
m(KMnO_4) = n(KMnO_4) \cdot M(KMnO_4) = 0,0268 , \text{моль} \cdot 158,0 , \text{г/моль} \approx 4,23 , \text{г}
]
Округляя до целого числа, получаем, что требуется 4 грамма перманганата калия для заполнения сосуда кислородом объемом 0,6 л.
Ответ: 4.
