известность получил кислородно нагревая оксид ртути 2 в герметично закрытом сосуде чему равен объем кислорода которому удалось выделить из 8,68 г оксида чему равна масса кислорода…

Для определения объема и массы кислорода, выделяющегося из оксида ртути (II) (HgO), сначала нужно написать уравнение реакции разложения. Оксид ртути (II) разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O₂):

\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Сначала рассчитаем количество молей оксида ртути (II) в 8,68 г. Молярная масса HgO составляет:

• Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Общая молярная масса HgO: \[ \text{M(HgO)} = 200,59 + 16 = 216,59 \text{ г/моль} \]

Теперь рассчитаем количество молей HgO из 8,68 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{8,68 \, \text{г}}{216,59 \, \text{г/моль}} = 0,0401 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 2 молей HgO выделяется 1 моль O₂. Таким образом, из 0,0401 моль HgO выделится:

\[ n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(HgO) = \frac{1}{2} \cdot 0,0401 \, \text{моль} = 0,02005 \, \text{моль} \]

Теперь рассчитаем массу кислорода, выделенного из 8,68 г оксида ртути (II):

\[ m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,02005 \, \text{моль} \cdot 32 \, \text{г/моль} = 0,6416 \, \text{г} \]

Округляя до сотых, масса кислорода составляет:

\[ m(O_2) \approx 0,64 \, \text{г} \]

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C и 1 атм). Объем одного моля газа в этих условиях составляет 22,4 л.

\[ V(O_2) = n(O_2) \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 0,02005 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 0,44812 \, \text{л} \]

Округляя до сотых, объем кислорода составляет:

\[ V(O_2) \approx 0,45 \, \text{л} \]

Итак, полученные результаты:

• Масса кислорода: 0,64 г
• Объем кислорода: 0,45 л