Найди какой объем углекислого газа выделяется при разложении 9 моль карбоната магния

Для вычисления объема углекислого газа (CO₂), выделяющегося при разложении карбоната магния (MgCO₃), нужно сначала записать уравнение реакции разложения: \[ \text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль карбоната магния распадается на 1 моль оксида магния и 1 моль углекислого газа. Это значит, что 9 моль карбоната магния выделят 9 моль углекислого газа. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, объем 9 моль углекислого газа можно рассчитать следующим образом: \[ \text{Объем } CO_2 = 9 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 201.6 \, \text{л} \] Итак, при разложении 9 моль карбоната магния выделится 201.6 литра углекислого газа.