рассчитай массу продукта который образуется при взаимодействии 23,5 г фенола с концентрированной азотной кислотой, если выход реакции нитрования = 75%
Для расчета массы продукта, образующегося при нитровании фенола с концентрированной азотной кислотой, сначала необходимо определить, какая реакция происходит и какие продукты образуются.
При нитровании фенола (C6H5OH) образуется нитрофенол (C6H4(NO2)OH). Предположим, что в реакции образуется 2,4-динитрофенол как основной продукт.
Молярная масса фенола (C6H5OH):
- Углерод (C): 12 г/моль × 6 = 72 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль × 6 = 6 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль × 1 = 16 г/моль
- Молярная масса фенола: 72 + 6 + 16 = 94 г/моль
Расчет количества фенола в молях: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{23,5 \, \text{г}}{94 \, \text{г/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль} \]
Количество образующегося нитрофенола: В реакциях нитрования один моль фенола дает один моль нитрофенола. При выходе реакции 75%: \[ n_{\text{нитрофенола}} = n_{\text{фенола}} \times 0,75 = 0,25 \times 0,75 = 0,1875 \, \text{моль} \]
Молярная масса 2,4-дитрофенола:
- Молярная масса нитрофенола (C6H4(NO2)OH):
- Углерод (C): 12 г/моль × 6 = 72 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
- Азот (N): 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
- 72 + 4 + 48 + 28 = 152 г/моль
Расчет массы нитрофенола: \[ m = n \times M = 0,1875 \, \text{моль} \times 152 \, \text{г/моль} \approx 28,5 \, \text{г} \]
Таким образом, масса продукта, образующегося при взаимодействии 23,5 г фенола с концентрированной азотной кислотой и выходе реакции 75%, составляет приблизительно 28,5 г.
