Реши задачи

Чтобы решить задачи по этой таблице, будем использовать уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) — давление (Па), - \( V \) — объем (м³), - \( n \) — количество вещества (моль), - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\(8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}\)), - \( T \) — температура (К). Вам необходимо найти недостающие данные. Начнем с примеров для каждого случая: 1. **Температура в Кельвинах** найдется по формуле: \[ T = t + 273.15 \] 2. **Количество вещества (моль)**: Используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) — масса вещества (г), \( M \) — молярная масса (кг/моль). 3. **Масса газа (г)**: Используем формулу: \[ m = n \times M \] 4. **Молярная масса (кг/моль)**: Если количества вещества нет (т.е. игрушки или нет \( n \)), и нужно найти молярную массу могла использоваться формула уравнения состояния: \[ M = \frac{PV}{nRT} \] 5. **Количество вещества (моль) из давления и объема**: Переписав уравнение состояния, можно найти количество вещества: \[ n = \frac{PV}{RT} \] Решим для первой строки: 1. Температура в К: \( 20 + 273.15 = 293.15 \, \text{К} \) 2. Количество вещества (моль): из формулы уравнения состояния: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{(50)(27)}{8.314(293.15)} \] Посчитаем \( n \). Проделайте аналогичные расчёты для остальных строк, придерживаясь подходящего метода заполнения недостающих данных. Если нужна помощь в конкретных вычислениях, дайте знать!