Составьте молекулярные и где возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: N2-NH3-(NH4)2HPO4-NH4CI-NH4NO3

Для осуществления переходов между данными веществами можно использовать следующие реакции: 1. **Переход N2 в NH3**: Реакция Габера: \[ N_2 (g) + 3H_2 (g) \rightarrow 2NH_3 (g) \] 2. **Переход NH3 в (NH4)2HPO4**: Добавление фосфорной кислоты к аммиаку: \[ 2NH_3 (aq) + H_3PO_4 (aq) \rightarrow (NH_4)_2HPO_4 (s) \] 3. **Переход (NH4)2HPO4 в NH4Cl**: Реакция нейтрализации с хлороводородом: \[ (NH_4)_2HPO_4 (s) + 2HCl (aq) \rightarrow 2NH_4Cl (aq) + H_3PO_4 (aq) \] 4. **Переход NH4Cl в NH4NO3**: Реакция с нитратом натрия (или другим источником нитрат-ионов): \[ NH_4Cl (aq) + NaNO_3 (aq) \rightarrow NH_4NO_3 (aq) + NaCl (aq) \] Теперь можно записать ионные уравнения для реакций, где это возможно: **Ионное уравнение для реакции NH3 с H3PO4**: \[ 2NH_3 (aq) + H_3PO_4 (aq) \rightarrow 2NH_4^+ (aq) + HPO_4^{2-} (aq) \] **Ионное уравнение для реакции (NH4)2HPO4 с HCl**: \[ 2NH_4^+ (aq) + 2Cl^- (aq) + HPO_4^{2-} (s) \rightarrow 2NH_4^+ (aq) + 2Cl^- (aq) + H_3PO_4 (aq) \] (Note: здесь можно увидеть, что ионы NH4^+ и Cl^- будут вообще не участвовать в реакции и просто останутся в растворе, не меняя своей природы.) **Ионное уравнение для реакции превращения NH4Cl в NH4NO3**: \[ NH_4^+ (aq) + NO_3^- (aq) \rightarrow NH_4NO_3 (aq) \] Это дает возможность отследить переходы между указанными веществами в форме молекулярных и ионных уравнений.