На титрование 0,286 г Na2CO3×10H2O в присутствии метилового оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl.Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl
Для определения молярной концентрации и титра раствора HCl, сначала необходимо определить количество вещества натрийкарбоната, которое было титровано.
Определим количество вещества Na2CO3×10H2O:
Молярная масса Na2CO3×10H2O:
- Na: 22.99 г/моль × 2 = 45.98 г/моль
- C: 12.01 г/моль × 1 = 12.01 г/моль
- O: 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
- H2O: 18.02 г/моль × 10 = 180.20 г/моль
Итого: \[ M(Na2CO3 \cdot 10H2O) = 45.98 + 12.01 + 48.00 + 180.20 = 286.19 \, \text{г/моль} \]
Теперь мы можем найти количество вещества Na2CO3×10H2O: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.286 \, \text{г}}{286.19 \, \text{г/моль}} \approx 0.001 \, \text{моль} \]
Определим количество вещества HCl:
Уравнение реакции между Na2CO3 и HCl выглядит следующим образом: \[ \text{Na2CO3} + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H2O} + \text{CO2} \]
Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 моль HCl. Следовательно, количество вещества HCl, необходимое для реакции: \[ n(\text{HCl}) = 2 \cdot n(\text{Na2CO3}) = 2 \cdot 0.001 \, \text{моль} = 0.002 \, \text{моль} \]
Рассчитаем молярную концентрацию HCl:
Объем раствора HCl равен 24.10 мл, что в литрах будет: \[ V = 24.10 \, \text{мл} = 0.02410 \, \text{л} \]
Молярная концентрация HCl (C) рассчитывается по формуле: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.002 \, \text{моль}}{0.02410 \, \text{л}} \approx 0.0832 \, \text{моль/л} \]
Титр раствора HCl:
Титр (в граммах эквивалента на литр) HCl рассчитывается как: \[ \text{Титр} = C \times M_{HCl} \, \text{г/л} \] где молярная масса HCl примерно равна 36.46 г/моль. Таким образом: \[ \text{Титр} = 0.0832 \, \text{моль/л} \times 36.46 \, \text{г/моль} \approx 3.036 \, \text{г/л} \]
Ответ:
- Молярная концентрация HCl: примерно 0.0832 моль/л.
- Титр HCl: примерно 3.036 г/л.
