вещество n, моль m, г M, г/моль V, л С2H4 0.4 S02 19.2 N2 5.6 Ar 0.7

Для заполнения таблицы с данными о веществах, мы можем использовать следующие уравнения:

1. Связь между массой (m), количеством вещества (n) и молярной массой (M): \[ n = \frac{m}{M} \]

2. Используя закон Бойля-Мариотта и концепцию идеального газа, можно определить объем (V) газа по формуле: \[ V = nRT/P \] при определённых условиях, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление (часто рассматривается при нормальных условиях - НКУ: T = 273.15 K и P = 101.3 кПа).

Но, так как у вас нет всех необходимых данных по каждому веществу, можно предоставить только известные соотношения и некоторые расчёты для указанных веществ.

Теперь давайте посмотрим на ваши данные:

1. Для \( C_2H_4 \) (этилен):

   • \( n = 0.4 \, \text{моль} \).
   • Молярная масса \( C_2H_4 = 28 \, \text{г/моль} \).
   • Тогда \( m = n \cdot M = 0.4 \cdot 28 = 11.2 \, \text{г} \) (проверьте, возможно, вы хотите указать массу).

2. Для \( SO_2 \):

   • Объем \( V = 19.2 \, \text{л} \).
   • Молярная масса \( SO_2 = 64 \, \text{г/моль} \).
   • Чтобы найти количество вещества, использовать объем (нормальные условия: 1 моль = 22.4 л): \[ n = \frac{19.2}{22.4} \approx 0.857 \, \text{моль} \]

3. Для \( N_2 \):

   • Объем \( V = 5.6 \, \text{л} \).
   • Количество вещества: \( n = \frac{5.6}{22.4} = 0.25 \, \text{моль} \).
   • Молярная масса \( N_2 = 28 \, \text{г/моль} \).
   • Тогда \( m = 0.25 \cdot 28 = 7 \, \text{г} \).

4. Для \( Ar \):

   • \( n = 0.7 \, \text{моль} \).
   • Молярная масса \( Ar = 40 \, \text{г/моль} \).
   • Тогда \( m = 0.7 \cdot 40 = 28 \, \text{г} \).

После вычислений, таблица будет выглядеть следующим образом:

Для корректного заполнения недостающих данных могут требоваться дополнительные сведения.