10.9 г монобромалкана сожгли и продукт сгорания пропустили через избыток раствора нитрата серебра Масса полученного осадка составила 18,8 г Найдите молярную массу монобромалкана
Чтобы решить задачу, начнем с уравнения реакции сгорания монобромалкана (обозначим его как C_nH_(2n+1)Br), в результате которого образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O):
\[ C_nH_{2n+1}Br + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + HBr \]
При взаимодействии бромидной кислоты (HBr), образовавшейся в результате сгорания, с нитратом серебра (AgNO₃) образуется осадок бромида серебра (AgBr):
\[ HBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr + HNO_3 \]
Шаги решения
- Определим количество полученного осадка AgBr. Для этого найдем количество вещества (моль) бромида серебра:
Молярная масса AgBr:
- Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
- Молярная масса Br = 79,90 г/моль
- Молярная масса AgBr = 107,87 + 79,90 = 187,77 г/моль
Теперь, зная массу осадка AgBr (18,8 г), мы можем найти его количество в молях:
\[ n(AgBr) = \frac{m(AgBr)}{M(AgBr)} = \frac{18,8 \text{ г}}{187,77 \text{ г/моль}} \approx 0,1001 \text{ моль} \]
Определим количество брома в монобромалкане. Поскольку на каждый моль HBr образуется 1 моль AgBr, то количество брома (которое представляет собой количество монобромалкана) тоже равно 0,1001 моль.
Определение количества вещества монобромалкана. Исходя из уравнения реакции сгорания, имеем:
\[ n(C_nH_{2n+1}Br) = n(Br) = 0,1001 \text{ моль} \]
- Теперь найдем молярную массу монобромалкана. Мы знаем массу монобромалкана:
\[ m(C_nH_{2n+1}Br) = 10,9 \text{ г} \]
Следовательно, молярная масса \( M(C_nH_{2n+1}Br) \):
\[ M(C_nH_{2n+1}Br) = \frac{m(C_nH_{2n+1}Br)}{n(C_nH_{2n+1}Br)} = \frac{10,9 \text{ г}}{0,1001 \text{ моль}} \approx 108,8 \text{ г/моль} \]
Таким образом, молярная масса монобромалкана составляет примерно \( 108,8 \text{ г/моль} \).
