Чтобы решить задачу, начнем с уравнения реакции сгорания монобромалкана (обозначим его как C_nH_(2n+1)Br), в результате которого образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O):
[ C_nH_{2n+1}Br + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + HBr ]
При взаимодействии бромидной кислоты (HBr), образовавшейся в результате сгорания, с нитратом серебра (AgNO₃) образуется осадок бромида серебра (AgBr):
[ HBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr + HNO_3 ]
Шаги решения
- Определим количество полученного осадка AgBr. Для этого найдем количество вещества (моль) бромида серебра:
Молярная масса AgBr:
- Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
- Молярная масса Br = 79,90 г/моль
- Молярная масса AgBr = 107,87 + 79,90 = 187,77 г/моль
Теперь, зная массу осадка AgBr (18,8 г), мы можем найти его количество в молях:
[
n(AgBr) = \frac{m(AgBr)}{M(AgBr)} = \frac{18,8 \text{ г}}{187,77 \text{ г/моль}} \approx 0,1001 \text{ моль}
]
Определим количество брома в монобромалкане. Поскольку на каждый моль HBr образуется 1 моль AgBr, то количество брома (которое представляет собой количество монобромалкана) тоже равно 0,1001 моль.
Определение количества вещества монобромалкана. Исходя из уравнения реакции сгорания, имеем:
[
n(C_nH_{2n+1}Br) = n(Br) = 0,1001 \text{ моль}
]
- Теперь найдем молярную массу монобромалкана. Мы знаем массу монобромалкана:
[
m(C_nH_{2n+1}Br) = 10,9 \text{ г}
]
Следовательно, молярная масса ( M(C_nH_{2n+1}Br) ):
[
M(C_nH_{2n+1}Br) = \frac{m(C_nH_{2n+1}Br)}{n(C_nH_{2n+1}Br)} = \frac{10,9 \text{ г}}{0,1001 \text{ моль}} \approx 108,8 \text{ г/моль}
]
Таким образом, молярная масса монобромалкана составляет примерно ( 108,8 \text{ г/моль} ).
