1.Строение атома исходя из положения в Периодической таблице Д.И. Менделеева. 2.Простые вещества – аллотропные модификации и их физические свойства. 3.Химические свойства…

Вот краткие ответы на ваши вопросы, которые помогут в подготовке к университетским экзаменам.

1. Строение атома исходя из положения в Периодической таблице Д.И. Менделеева

Атом состоит из ядра и электронов. В соответствии с Периодической таблицей:

• Порядковый номер элемента соответствует числу протонов в ядре.
• Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов.
• Электронная оболочка делится на энергетические уровни, и количество уровней соответствует номеру группы в таблице Менделеева.
• Элементы в одной группе имеют схожие химические свойства из-за аналогичной структуры внешнего электрона.

2. Простые вещества – аллотропные модификации и их физические свойства

Примеры аллотропных модификаций:

• Углерод: алмаз (твердый, прозрачный) и графит (мягкий, проводник электричества).
• Кисород: диоксид кислорода (O2, газ) и озон (O3, газ с характерным запахом).
• Фосфор: белый (реакционноспособный) и черный (стабильный, имеет структуру графита).

3. Химические свойства

a. С простыми веществами

• С водородом:
  • 2H₂ + O₂ → 2H₂O (горение водорода).
• С кислородом:
  • C + O₂ → CO₂ (горение углерода).
• С галогенами:
  • 2Na + Cl₂ → 2NaCl (реакция натрия с хлором).
• С металлами:
  • Fe + O₂ → 2FeO (окисление железа).

b. Со сложными веществами

• С водой:
  • Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (реакция кальция с водой).
• С кислотами:
  • Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (реакция цинка с соляной кислотой).
• С щелочами:
  • Na + NaOH → Na2O + H₂ (реакция натрия с натриевой щелочью).

c. Важнейшие соединения

• Оксиды: CO₂ (углекислый газ), SO₂ (диоксид серы).
• Соли: NaCl (поваренная соль), CaCO₃ (мел).
• Гидроксиды: NaOH (каустическая сода), Ca(OH)₂ (гашеная известь).

4. Значение элементов в природе и для человека; применение их в народном хозяйстве

• Кислород: необходим для дыхания, используется в медицине и промышленности.
• Углерод: основа органической химии, применяется в производстве стали, угольной продукции, пл plastics.
• Железо: ключевой компонент стали, используется в строительстве и производстве машин.
• Кальций: необходим для процесса свертывания крови, используется в строительстве (цемент).

5. Как были открыты; способы их получения

• Кислород: открыт Джозефом Пристли в 1774 году. Получение: 2HgO → 2Hg + O₂ (разложение оксида ртути).
• Углерод: обнаружен в древности, его выделение из органических веществ.
• Гелий: открыт в спектре солнечного света (излучение) в 1868 году.
• Азот: выделен в 1772 году, получение: N₂ + O₂ → 2NO (реакция в воздухе).

Используйте эти краткие данные для подготовки к экзаменам и расширяйте свои знания по каждой теме для более глубокого понимания!