Какое количество вещества кислорода можно получить при разложении 18 граммов воды?

Чтобы определить, какое количество вещества кислорода можно получить при разложении 18 граммов воды (H₂O), сначала нужно знать, сколько моль воды в этом количестве, а затем использовать уравнение реакции разложения воды. 1. **Найдем количество моль воды.** Молярная масса воды (H₂O) составляет: - 2 атома водорода (H) = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль - 1 атом кислорода (O) = 16 г/моль Итого: 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль. Теперь, используя количество воды: \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{18 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль H₂O} \] 2. **Выразим уравнение разложения.** Реакция разложения воды выглядит следующим образом: \[ 2 H₂O \rightarrow 2 H₂ + O₂ \] Из уравнения видно, что 2 моль воды дают 1 моль кислорода (O₂). 3. **Найдем количество моль кислорода.** Из 1 моля воды можно получить: \[ n(O₂) = \frac{1 \text{ моль H₂O}}{2} = 0.5 \text{ моль O₂} \] 4. **Найдем массу кислорода.** Молярная масса кислорода (O₂) составляет: - 2 атома кислорода = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль. Теперь умножим количество моль кислорода на его молярную массу: \[ m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0.5 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 16 \text{ г} \] Таким образом, при разложении 18 граммов воды можно получить 16 граммов кислорода.