По уравнению реакции 4Al + 3О2 -> 2Al2O3 рассчитайте, какое количество веществалюминия вступило в реакцию, если образовалось 14,2 грамма оксида алюминия.
Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества (количество молей) оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции.
Рассчитаем молекулярную массу Al2O3:
- Молярная масса Al ≈ 27 г/моль
- Молярная масса O ≈ 16 г/моль
Al2O3 = 2 * Al + 3 * O = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль.
Теперь найдем количество вещества Al2O3, образовавшегося в реакции: \[ n(Al2O3) = \frac{m(Al2O3)}{M(Al2O3)} = \frac{14,2 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,139 \, \text{моль}. \]
По уравнению реакции видно, что на 2 моль Al2O3 требуется 4 моль алюминия (Al). Поэтому, используя стехиометрию, можем найти количество вещества алюминия: \[ n(Al) = n(Al2O3) \times \frac{4 \, \text{моль Al}}{2 \, \text{моль Al2O3}} = 0,139 \, \text{моль} \times 2 = 0,278 \, \text{моль}. \]
Таким образом, в реакцию вступило примерно 0,278 моль алюминия.
