Чтобы определить, какую массу цинка нужно сжечь для получения 8,1 г оксида цинка (ZnO), необходимо использовать закон сохранения массы и расчет по стехиометрическим соотношениям реакции.
1. Запишем уравнение реакции:
\[
2 \, \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{ZnO}
\]
2. Определим молекулярные массы:
- Молярная масса Zn (цинка) ≈ 65,4 г/моль
- Молярная масса ZnO (оксида цинка) ≈ 65,4 г/моль (Zn) + 16 г/моль (O) = 81,4 г/моль
3. Рассчитаем количество молей ZnO в 8,1 г:
\[
n(\text{ZnO}) = \frac{m}{M} = \frac{8,1 \, \text{г}}{81,4 \, \text{г/моль}} \approx 0,0995 \, \text{моль}
\]
4. Из уравнения реакции видно, что 2 моль Zn дают 2 моля ZnO. Следовательно, количество молей цинка, необходимых для получения 0,0995 моль ZnO, будет равно:
\[
n(\text{Zn}) = n(\text{ZnO}) = 0,0995 \, \text{моль}
\]
5. Рассчитаем массу цинка:
\[
m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn}) = 0,0995 \, \text{моль} \times 65,4 \, \text{г/моль} \approx 6,51 \, \text{г}
\]
Таким образом, для получения 8,1 грамма оксида цинка нужно сжечь приблизительно **6,51 грамма цинка**.
