CaCO3+2HCL = CaCl+H2O+CO2 +178 кДж вычислите массу карбоната кальция (CaCO₃), вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 445 кДж.
Для решения этой задачи сначала найдем количество тепла, выделяющееся при реакции 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) с хлороводородом (HCl).
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль CaCO₃ с 2 моль HCl выделяется 178 кДж тепла.
Теперь, чтобы узнать, сколько моль CaCO₃ выделяет 445 кДж, используем пропорции:
\[ 1 \text{ моль CaCO₃} \Rightarrow 178 \text{ кДж} \]
\[ x \text{ моль CaCO₃} \Rightarrow 445 \text{ кДж} \]
Решим пропорцию:
\[ x = \frac{445 \text{ кДж}}{178 \text{ кДж}} = 2.5 \]
Это значит, что для выделения 445 кДж тепла потребовалось 2.5 моль CaCO₃.
Теперь найдем массу 2.5 моль CaCO₃. Молярная масса CaCO₃ (карбоната кальция):
- Ca: 40.08 г/моль
- C: 12.01 г/моль
- O (3 атома): 16.00 г/моль × 3 = 48.00 г/моль
Итого:
\[ M(CaCO₃) = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \text{ г/моль} \]
Теперь рассчитываем массу:
\[ \text{масса} = \text{количество моль} × \text{молярная масса} = 2.5 \text{ моль} × 100.09 \text{ г/моль} = 250.225 \text{ г} \]
Таким образом, масса карбоната кальция, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 250.23 г.
