Продолжить уравнения реакций: Zn + H2504 = Pb + HCL = Mg + HCl = Al + HзРО4 = 2. Вычислить массовую долю водорода в силане SiH4 и аммиаке NHз.

Давайте продолжим уравнения реакций: 1. **Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑** - Цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и водород. 2. **Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂↑** - Свинец реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид свинца и водород. 3. **Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑** - Магний реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и водород. 4. **2Al + 6H₃PO₄ → 2Al(PO₄)₃ + 3H₂↑** - Алюминий реагирует с ортофосфорной кислотой, образуя фосфат алюминия и водород. Теперь давайте вычислим массовую долю водорода в силане \( \text{SiH}_4 \) и аммиаке \( \text{NH}_3 \). 1. **Для силана \( \text{SiH}_4 \)**: - Малярная масса \( \text{SiH}_4 \) = 28 г/моль (Силиций: 28 г/моль, Водород: 4 г/моль) - Масса водорода в молекуле = \( 4 \times 1 = 4 \) г/моль - Массовая доля водорода: \[ \text{Массовая доля водорода} = \frac{\text{масса водорода}}{\text{молярная масса}} \times 100 = \frac{4}{28} \times 100 \approx 14.29 \% \] 2. **Для аммиака \( \text{NH}_3 \)**: - Малярная масса \( \text{NH}_3 \) = 17 г/моль (Азот: 14 г/моль, Водород: 3 г/моль) - Масса водорода в молекуле = \( 3 \times 1 = 3 \) г/моль - Массовая доля водорода: \[ \text{Массовая доля водорода} = \frac{3}{17} \times 100 \approx 17.65 \% \] Таким образом, массовые доли водорода составляют: - В силане \( \text{SiH}_4 \): примерно 14.29 % - В аммиаке \( \text{NH}_3 \): примерно 17.65 %