Решить по фотографии

На фотографии приведена задача по вычислению температуры замерзания раствора этанола в воде. Давайте решим её:

1. Исходные данные:

   • Массовая доля C2H5OH = 17.1 г
   • Масса воды = 200 г
   • Криоскопическая постоянная воды = 1.86 °C/моль

2. Находим количество вещества этанола:

   • Молярная масса C2H5OH ≈ 46 г/моль
   • Число молей = 17.1 г / 46 г/моль = 0.3717 моль

3. Масса растворителя (воды) в килограммах:

   • 200 г = 0.2 кг

4. Используем формулу для расчёта понижения температуры замерзания: \[ \Delta T = K_f \times m \] где \( m \) - моляльность, \( K_f \) - криоскопическая постоянная.

5. Расчёт моляльности: \[ m = \frac{число\ молей\ растворённого\ вещества}{масс\ растворителя\ в\ кг} = \frac{0.3717}{0.2} = 1.8585 \, м \]

6. Расчёт понижения температуры замерзания: \[ \Delta T = 1.86 \times 1.8585 = 3.4568 \, °C \]

7. Температура замерзания раствора: \[ T_{замерзания} = 0 \, °C - 3.4568 \, °C = -3.4568 \, °C \]

Таким образом, температура замерзания раствора будет примерно -3.46 °C.