Решить по фотографии

На фотографии приведена задача по вычислению температуры замерзания раствора этанола в воде. Давайте решим её: 1. **Исходные данные:** - Массовая доля C2H5OH = 17.1 г - Масса воды = 200 г - Криоскопическая постоянная воды = 1.86 °C/моль 2. **Находим количество вещества этанола:** - Молярная масса C2H5OH ≈ 46 г/моль - Число молей = 17.1 г / 46 г/моль = 0.3717 моль 3. **Масса растворителя (воды) в килограммах:** - 200 г = 0.2 кг 4. **Используем формулу для расчёта понижения температуры замерзания:** \[ \Delta T = K_f \times m \] где \( m \) - моляльность, \( K_f \) - криоскопическая постоянная. 5. **Расчёт моляльности:** \[ m = \frac{число\ молей\ растворённого\ вещества}{масс\ растворителя\ в\ кг} = \frac{0.3717}{0.2} = 1.8585 \, м \] 6. **Расчёт понижения температуры замерзания:** \[ \Delta T = 1.86 \times 1.8585 = 3.4568 \, °C \] 7. **Температура замерзания раствора:** \[ T_{замерзания} = 0 \, °C - 3.4568 \, °C = -3.4568 \, °C \] Таким образом, температура замерзания раствора будет примерно -3.46 °C.