Решить по фотографии

На фотографии задание: вычислить температуру замерзания раствора 17.1 г C12H22O11 в 200 г воды, если криоскопическая константа воды равна 1.86 градусов Цельсия. Для информатики, чтобы найти температуру замерзания раствора, используем формулу криоскопического понижения температуры: \[ \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot b \] Где: - \(\Delta T_f\) — изменение температуры замерзания. - \(i\) — изотонический коэффициент (для неэлектролитов, таких как сахароза, \(i = 1\)). - \(K_f\) — криоскопическая константа растворителя (1.86 °C/м для воды). - \(b\) — моляльная концентрация раствора. 1. Найдите молекулярную массу сахарозы (C12H22O11): - \(12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 342\) г/моль. 2. Найдите моляльную концентрацию: - \(b = \frac{17.1 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \div 0.2 \, \text{кг воды} = 0.25 \, \text{моль/кг}\). 3. Подставьте значения в формулу: - \(\Delta T_f = 1 \times 1.86 \times 0.25 = 0.465 \) °C. Поэтому температура замерзания понижается на 0.465 °C. Правильный ответ: 0.465.